Deň molu

  Deň molu je neformálny sviatok, ktorý oslavujú chemici, študenti chémie a nadšenci chémie. Oslava je venovaná mernej jednotke, ktorá vyjadruje množstvá chemickej látky.

Kto prišiel s týmto dňom? 

 Myšlienka osláviť deň molu bola prvýkrát spomenutá začiatkom 80. rokov v článku v časopise The Science Teacher. V roku 1991 Maurice Oehler založil nadáciu National Mole Day Foundation s cieľom propagovať sviatok a vzbudiť záujem ľudí o chémiu.
 Deň molu sa oslavuje 23. októbra v čase od 6:02 do 18:02. Čas a dátum sú odkazom na konštantu Avodagro, tiež známu ako Avogadrove číslo, ktorá definuje počet častíc v jednom mole látky. Konštanta je približne rovná 6,02×1023, čo nám dáva dátum 6:02 10/23 v americkom formáte dátumu.
 Deň molu oslavujú mnohé stredné školy v Severnej Amerike, Austrálii a Južnej Afrike. Niektoré školy dokonca organizujú Týždeň molu okolo dátumu tohto dňa. Okrem toho Deň molu zvyčajne pripadá na Týždeň chémie, ktorý každoročne organizuje Americká chemická spoločnosť.
 Nadácia Dňa molu každoročne vyberá novú tému osláv, ktorá sa môže premietnuť do podujatí a aktivít, ktoré sa pri tejto príležitosti konajú.  

Čo je mol?

 Jeden mol je presne definovaný ako množstvo látky, ktoré obsahuje presne 6,02214076 x 10²³ špecifikovaných častíc. Toto obrovské číslo sa nazýva Avogadrova konštanta. Znamená to, že ak máte jeden mol akejkoľvek látky – či už ide o atómy vodíka, molekuly vody alebo obyčajné jablká – vždy ich máte presne tento stanovený počet.
 Praktický význam molu spočíva v jeho prepojení s hmotnosťou cez takzvanú molárnu hmotnosť. Každý chemický prvok má odlišne ťažké atómy, preto bude mať jeden mol rôznych látok odlišnú hmotnosť v gramoch. Napríklad jeden mol vody váži približne 18 gramov, zatiaľ čo jeden mol čistého uhlíka váži približne 12 gramov. V oboch prípadoch však tieto vzorky obsahujú presne rovnaký počet molekúl alebo atómov.
 Tento koncept uľahčuje výpočty pri chemických reakciách. Keďže chemické rovnice opisujú pomery, v ktorých medzi sebou reagujú jednotlivé molekuly, vďaka jednotke mol môžu chemici presne odmerať potrebné množstvá reaktantov na váhach namiesto toho, aby museli zložito počítať jednotlivé neviditeľné častice.

História

 Taliansky fyzik Amedeo Avogadro vyslovil predpoklad (r.1811), že rovnaké objemy rôznych plynov za rovnakých podmienok obsahujú rovnaký počet molekúl. Hoci vtedy ešte nedokázal tento počet presne vyčísliť, položil tým základ pre chápanie molárnych vzťahov.
 V polovici 19. storočia (najmä vďaka Stanislau Cannizzarovi) sa podarilo usporiadať relatívne atómové hmotnosti prvkov, čo vedcom umožnilo hovoriť o "gramových molekulách" alebo "gramových atómoch" (teda hmotnosti vyjadrenej v gramoch, ktorá zodpovedá relatívnej hmotnosti častíc).
 Samotný názov mol zaviedol nemecký chemik a nositeľ Nobelovej ceny Wilhelm Ostwald okolo roku 1894 až 1900. Slovo odvodené z nemeckého výrazu Molekül, respektíve z latinského moles (znamenajúceho veľkú masu alebo množstvo), pôvodne definoval ako množstvo látky, ktorého hmotnosť v gramoch sa číselne rovná jej molekulovej hmotnosti.
 S rozvojom vedy a medzinárodnej metrológie rástla potreba jednotne definovať všetky základné veličiny. Na 14. Všeobecnej konferencii pre váhy a miery (CGPM) v roku 1971 bol mol oficiálne prijatý do Medzinárodnej sústavy jednotiek (SI) ako siedma základná jednotka. Definoval sa ako látkové množstvo sústavy, ktorá obsahuje toľko častíc, koľko je atómov v presne 0,012 kilogramu (12 gramoch) uhlíka.
 Pôvodná definícia viazaná na hmotnosť konkrétneho atómu uhlíka mala svoje úskalia, pretože závisela od fyzického štandardu a merania.
 Dňa 20. mája 2019 prebehla zásadná redefinícia jednotiek SI. Mol bol predefinovaný tak, že Avogadrova konštanta bola pevne zafixovaná na presnú číselnú hodnotu 6,02214076 x 10²³ . Tým sa mol definitívne oslobodil od fyzických vzoriek hmotnosti a stal sa exaktnou, matematicky definovanou jednotkou pevného počtu častíc.

Prečo je mol dôležitý?

• Prepája počet častíc s hmotnosťou, ktorú vieme odmerať: Atómy a molekuly sú také neskutočne malé a ľahké, že ich nedokážeme jednotlivo spočítať ani zvážiť na laboratórnych váhach. Mol nám dáva spôsob, ako povedať: "Tento presne odvážený kus látky v gramoch obsahuje presne daný počet neviditeľných častíc."

• Umožňuje praktické fungovanie v laboratóriu a priemysle: Keď chemici potrebujú nejakú látku nechať zreagovať, nemôžu si vyberať jednotlivé molekuly pinzetou. Vďaka molárnej hmotnosti vedia, že ak odvážia určité množstvo gramov, získajú presne toľko častíc, koľko potrebujú na správnu reakciu.
• Prináša poriadok do chemických rovníc: Chemické rovnice ukazujú, v akom pomere (napr. 1:2) reagujú jednotlivé molekuly. Vďaka molu môžeme tento teoretický pomer reálne použiť v praxi – namiesto molekúl jednoducho odmeriame gramy či litre.
• Funguje ako univerzálna "veľkoobchodná" jednotka: Podobne ako používame slovo tucty na označenie dvanástich kusov, mol je akýmsi obrovským balíkom pre 6,02214076 x 10²³ častíc. Nezáleží na tom, či ide o mol vody, mol železa alebo mol plynu – vždy hovoríme o rovnakom počte základných stavebných jednotiek.

Čo by sme mali v tento deň robiť?

• Tematický obsah alebo príspevok: Ak tvoríte obsah na sociálne siete či web, môžete pripraviť zaujímavé vizuály, infografiku alebo krátke video vysvetľujúce, čo je mol, s využitím vtipných prirovnaní (napr. "Koľko by vážil 1 mol kávových zŕn?").

• Kvízy a hádanky: Zorganizujte krátky online alebo živý kvíz o chémii, slávnych vedcoch (Avogadro, Ostwald) a chemických zaujímavostiach.

• Tematické pečenie: Upečte koláč, muffiny alebo tortu s chemickými vzorcami, symbolom molu, alebo s Avogadrovým číslom vydekorovaným z polevy.

• Slovné hračky a vtipy: Keďže slovo mole v angličtine znamená okrem jednotky látkového množstva aj krtka, oslavy často spájajú chémiu s motívom krtka (maskot, kresbičky, vtipy).

• Prípitok presne o 6:02: Symbolický prípitok (napr. pohárom sektu alebo obľúbeného nápoja) presne o 6:02 ráno alebo večer.

• Kreatívny dizajnový motív: Môžete nakresliť alebo vytvoriť grafiku spájajúcu laboratórnu tematiku, sklenené banky, bublinky a estetické vedecké motívy.